Тема: Хімічна рівновага.

Тема: Хімічна рівновага.

Мета: розглянути причини оборотності і необоротності хімічних реакцій; сформувати поняття про хімічну рівновагу; розглянути фактори, що впливають на стан хімічної рівноваги; розкрити зміст принципу Ле Шательє.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Структура уроку

І. Організаційний етап ....2 хв

II. Перевірка домашнього завдання... 4 хв

III.  Актуалізація опорних знань—. 5 хв

IV.     Вивчення нового матеріалу ... 20 хв

V.    Узагальнення та закріплення знань. ... 9 хв

VI. Домашнє завдання ... 2 хв

VII. Підбиття підсумків уроку ...3 хв

Хід уроку

I.               Організаційний етап

II.   Перевірка домашнього завдання

Учитель читає твердження. Учні в залежності від того, згодні вони чи ні зі змістом твердження, відповідають «так» чи «ні» («+» чи «-»).

	Твердження	Від-дь
1	Екзотермічні реакції відбуваються із виділенням тепло­ти .	+
2	В ендотермічних процесах внутрішня енергія речовин зменшується	-
3	Теплота реакції — це кількість теплоти, що виділяється або поглинається в хімічний реакціях	+
4	Тепловий ефект хімічної реакції — це сума внутрішньої енергії реагентів і продуктів реакції	-
5	Тепловий ефект реакції вимірюється в паскалях (Па) або кілопаскалях (кПа)	-
6	Тепловий ефект реакції позначається буквою Q	+
7	У термохімічних рівняннях обов'язково вказують агре­гатний стан речовин	+
8	Рівняння хімічних реакцій, у яких наводиться температу­ра реагентів, називають термохімічними рівняннями	-
9	При екзотермічних реакціях температура реакційної суміші підвищується	+
10	Ступінь подрібненості речовини впливає на швидкість хімічної реакції	+
11	Інгібітори –це речовини, які пригнічують швидкість протікання реакції	+
12	Каталіз – це процес який відбувається на катоді	-

III. Актуалізація  опорних знань

Колективне обговорення

Обговорюється питання: чи завжди реакції йдуть в одному напрямку: реагенти - продукти реакції? Учитель пропонує учням навести прикла­ди, коли можливий такий перехід. У ході обговорення робиться висновок про те, що деякі реакції йдуть тільки в одному напрямку, інші можуть іти в протилежних напрямках. Необхідно згадати умови перебігу йонних реакцій до кінця ( утв. води, осаду, газу).